شرح درس المادة و الطاقة - الصف السابع - المنهاج السوري الحديث | سوريا | الذرّة | الجزء الأول
مرحبا بكم أعزائي الطلاب مرة ثانية في مدونتكم ( حبق الروح ) ، وسنتابع اليوم في درس المادة و الطاقة ، ركزوا معي فالدرس ممتع ومهم جداً جداً .
يجب أن نحقق في نهاية هذا الدرس الأهداف التالية ⇩⇩
⇦ الأهداف :
- يتعرّف الطالب تركيب الذرّة .
- يتعرّف ماهي الإلكترونات .
- يتعرّف العدد الذري و العدد الكتلي و العلاقة بينهما .
⇦ مقدمة بسيطة :
لقد ظل الاعتقاد السائد بين العلماء من بداية القرن السابع عشر إلى بداية القرن العشرين ، أنّ الذرّة هي : أصغر جزء يحمل خواص العنصر النقي ، وأنّها لا تحتوي على أية مكونات أصغر منها. واكتشف أنّ هناك مكونات أخرى موجودة داخل الذرّة .
⇦ الآن سأطرح عليك سؤالاً عزيزي الطالب ، ماهي مكونات الذرّة ؟ وكيف تتوزع هذه المكونات داخل الذرّة ؟
من هذه الصورة يمكن أن تكون قد عرفت بعض المكونات من الذرة وهي :
نيوترون - إلكترون - بروتون
سنتذكر معا تعريف الذرّة : وهي أصغر جزء من المادة يحمل الخواص الفيزيائية و الكيميائية لتلك المادة .
⇦ تركيب الذرّة :
تتركب الذرّة من نواة موجبة الشحنة ، وإلكترونات تدور حول هذه النواة .
⇦ 1- ماهي النواة ؟
جزء صغير جداً، يُعدّ مركز الذرّة، شحنته موجبة إذ يحوي نوعين من الجسيمات:البروتونات والنيوترونات .
يعني سأضرب لك مثالاً :( هل للأرض التي نعيش عليها مركز ؟ الجواب : نعم ، وكذلك الذرّة في الكيمياء لها مركز وهي النواة ) .
⇦ هذه النواة تحتوي على نوعين من الجسيمات المادية :
البروتونات : جسيمات مادية مشحونة بشحنة موجبة ، كتلتها كبيرة نسبياً ، رمز البروتونات P .
النيوترونات : جسيمات معتدلة الشحنة ، كتلتها تساوي تقريبا كتلة البروتون ، رمز النيوترونات n .
البروتونات : جسيمات مادية مشحونة بشحنة موجبة ، كتلتها كبيرة نسبياً ، رمز البروتونات P .
النيوترونات : جسيمات معتدلة الشحنة ، كتلتها تساوي تقريبا كتلة البروتون ، رمز النيوترونات n .
{ نحن تكلمنا أن الذرّة تتكون من نواة موجبة الشحنة وتحدثنا عن تركيبها ، الآن ماهي الإلكترونات ؟؟ } .
⇦ 2- ماهي الإلكترونات ؟
الإلكترونات : جسيمات صغيرة جداً، كتلتها صغيرة مقارنة بكتلة البروتون والنيوترون.
شحنتها سالبة ومساوية لشحنة البروتون مقداراً، تسبح في الفراغ الموجود حول النواة والذي يشكّل معظم حجم الذرّة ، رمزها e .
تخيّل : إذا كان حجم النواة يساوي حجم رأس الدبوس ، فإن حجم الذرّة يساوي حجم الغرفة العادية تقريباً .
⇦ سنعمل مخطط بسيط لما تكلمنا عنه إلى الآن :
⇦ سؤال : من أين اكتسبت النواة الشحنة الموجبة ؟
من البروتونات ذات الشحنة الموجبة الموجودة في داخل النواة .
⇦ الآن أحبائي الطلاب أريدكم أن تفكروا معي ، إذا قلنا أن هناك عنصر مثل الحديد و الألمنيوم و الذهب ، السؤال المطروح : ماهو الذي يجعل هذه العناصر مختلفة عن بعضها البعض ؟
الجواب : الذي سيتبادر لأذهانكم باللون مثلا الذهب لونه أصفر ، الألمنيوم رمادي لامع ، الحديد أسود .
لكن : في الحقيقة الإختلاف في ذرات العناصر ، بما يسمى العدد الذري و العدد الكتلي .
هيا بنا نتعرف ماهو العدد الذرّي ، و ماهو العدد الكتلي ؟
1- العدد الذرّي Z :
هو عدد البروتونات الموجودة في النواة ، ويساوي عدد الإلكترونات التي تدور حول النواة .
2- العدد الكتلي A :
هو مجموع عدد البروتونات و النترونات الموجودة داخل النواة .
- يمكن حساب العدد الكتلي من العلاقة : A = n + p
- العدد الذري من : Z = P = e
- يمكن حساب عدد النترونات من العلاقة : n = A - Z
وإلى هنا طلابنا الأكارم نكون قد انتهينا من درس اليوم ، نتمنى أن تكونوا قد استفدتم مع الكيميائي المبدع .
إلى اللقاء في الدروس القادمة ....
⇦ مقدمة الدرس الماضي للإطلاع ، مهم جداً : اضغط هنا
تعليقات: 0
إرسال تعليق